2Ca + O2 → 2CaO. Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:
3 Fe + 2O2 → Fe3O4
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 → 2CuO С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:
S + O2 → SO2,
C + O2 → CO2,
2H2 + O2 → H2O,
4P + 5O2 → 2P2O5,
Si + O2 → SiO2 и т.д. Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:
N2 + O2 → 2NO – Q
Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде.
Кислород окислить сложные вещества, например:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода),
2H2S + O2 → 2S + 2H2O (недостаток кислорода),
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (без катализатора),
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора Pt ),
1) NaOH+HCl=NaCl+H2O m(NaOh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г n (NaOh)=m/M=6/40=0.15 моль m(HCl)=300*0.1=30 г n(HCl)=30/36.5=0.8 моль щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия n(NaOH)=n(NaCl)=0.15 моль m(NaCl)=M*n=58.5*0.15=8.775 г ответ: масса соли равна 8,775 г 2) Zh+H2SO4=ZnSO4+ZnSO4+H2 m(H2SO4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль n(H2SO4)=m/M=62.5/98=0.638 моль n(Zn)=13/65=0.2 моль Цинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинку n(Zn)=n(H2)=0.2 моль v(H2)=0,2*22,4=4,48 л 3) Дано:m(HCl)=14,6 г m(NH3)=10.2 г m(H2O)=200 г Найти: w(NH4Cl)=? Решение: NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl n(NH3)=m/M=10.2/17=0.6 моль n(HCl)=14.6/36=0.4 моль В недостатке хлороводород, значит решаем по нему n(HCl)=n(NH4Cl)=0.4 моля m(NH4Cl)=n*M=0.4*53.5=21.4 г m(р-ра)=m(H2O)+m(NH4Cl)=200+21.4=221.4 г w(NH4Cl)=m(NH4Cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г или w(NH4Cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %
2P +3 H2 -> 2PH3
2P + 3Mg -> Mg3P2