Объяснение:
Ковалентная полярная связь образуется при разности электроотрицательностей атомов (ΔX) от 0,4 до 2,0
Значит смотрим CO₂: электроотрицательность атома C (X = 2,55), а O (X= 3,44). Теперь вычитаем меньшую электроотрицательность из большей ΔX = 3,44 - 2,55 = 0,86 (0,4 < 0,86 < 2,0 значит это ковалентная полярная связь) подходит!
Поехали дальше
PH₃: ΔX = 2,20 - 2,19 = 0,01 слишком мало
H₂: ΔX = 2,20 - 2,20 = 0 очень мало
OF₂: ΔX = 3,98 - 3,44 = 0, 59 идеально - это тоже ковалентная полярная связь
О₂: ΔX = 3,44 - 3,44 = 0 маловато будет
KF: ΔX = 3,98 - 0,82 = 3,16 много
NaCl: ΔX = 3,16 - 0,98 = 2,18 тоже много
(информация об электроотрицательности элементов взята из шкалы Л.Полинга)
ответ: CO₂, OF₂
2. . . . .
Сl₂ : Cl :: Cl :
. . . .
. .
H₂S H : S : H
. .
. .
PH₃ H : P : H
. .
H
Подробнее - на -
Восстановление:
S + 2e− = S2−
Окисление:
Al − 3e− = Al3+
3S + 2Al = 3S2− + 2Al3+
2Mg + O2 = 2MgO
Восстановление:
O + 2e− = O2−
Окисление:
Mg − 2e− = Mg2+
O + Mg = O2− + Mg2+
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+
Cl + Na = Cl− + Na+
CuO+2HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
Cu+4HNO3-->Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
m(HNO3)=m(p-p)*w(HNO3)=48,5г*0,8=38,8 г
Пусть оксида меди было х моль, а меди y моль. Составим систему уравнений:
{80х+64у=14,4
{63*2х+63*4у=38,8
Решая ее, получаем:
х=0,0946
у=0,1067
m(CuO)=x*M(CuO)=0,0946моль*80г/моль=7,568 г
w(CuO)=7,568г/14,4г=0,537 (53,7%)
w(Cu)=100%-53,7%=46,3%