Для решения данной задачи, первым шагом будет найти количество грамм вещества H2SO4, которое необходимо взять для приготовления 0.5 н раствора.
Формула молярности связывает объем, молярную концентрацию и количество вещества следующим образом:
n = V * C
где:
n - количество вещества в молях,
V - объем раствора в литрах,
C - молярная концентрация вещества.
Для начала, у нас есть только объем раствора (900 мл) и его концентрация (0.5 н). Молярную концентрацию можно перевести в граммы вещества, используя молярную массу. Для H2SO4 молярная масса равна 98 г/моль.
Сначала найдем количество молей H2SO4:
n = V * C
n = 0.9 л * 0.5 моль/л
n = 0.45 моль
Затем найдем количество грамм H2SO4, используя молярную массу:
m = n * M
m = 0.45 моль * 98 г/моль
m = 44.1 г H2SO4
Теперь у нас есть количество грамм H2SO4 для приготовления 0.5 н раствора.
В следующем шаге мы посчитаем, сколько грамм 78%-ного раствора H2SO4 содержит 44.1 г чистого вещества.
Объем раствора можно найти, разделив массу вещества на его плотность:
V = m / p
V = 44.1 г / 1.71 г/мл
V ≈ 25.78 мл
Таким образом, для приготовления 900 мл 0.5 н раствора H2SO4 требуется взять примерно 25.78 мл 78%-ного раствора H2SO4.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать известное уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для начала, нам нужно найти значение n. Для этого, мы можем использовать следующую формулу:
n = m / M,
где m - масса газа, M - молярная масса вещества.
Так как у нас не дана масса газа, мы не можем найти непосредственное значение n. Однако, мы можем воспользоваться двумя формулами, которые помогут нам найти значение m:
m = V * d,
где d - плотность газа.
V = (n * M) / d.
У нас есть исходные данные, что при 900°С плотность паров серы по воздуху равна 2,207. Нам необходимо найти количество атомов в молекуле серы, поэтому нам нужно найти молярную массу. Молярная масса серы составляет около 32 г/моль.
Теперь мы можем воспользоваться полученными формулами и решить задачу.
V = (n * M) / d,
n = m / M,
m = V * d.
Подставим каждую формулу в следующую, и решим систему уравнений:
V = ((m / M) * M) / d,
V = (m / d).
Теперь мы можем найти значение n, так как у нас дана плотность газа. Запишем полученные формулы:
V = (n * M) / d,
V = (m / d).
Исходя из этого, получаем:
(n * M) / d = (m / d).
Сокращаем общий делитель d, и получаем:
n * M = m.
Теперь, подставляем значение m:
n * M = V * d,
n = (V * d) / M.
Подставляем изначальные значения:
n = (1 * 2,207) / 32 = 0,069 т. е. 6,9% от 1 моля.
Таким образом, в составе молекулы серы в данном состоянии находится около 6,9% от 1 моля или 6,022 * 10^23 атомов.
m(H2SO4)=4.9 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m/M=4.9/98=0.05 моль
n(H2)=0.05 моль
V(H2)=n*Vm=0.05*22.4=1.12 л