В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
2C+2O2=2CO2 Масса 1 моль углерода составляет 12 г/моль, а по условиям задачи у нас 24г, соответственно применяем коэффициент 2 в уравнении. Первое утверждение неверно, т.к. соотношение кислорода и диоксида углерода по уравнению 1/1. Сумма коэффициентов в правой части уравнения равна 4-м, а нужно брать все коэффициенты, поэтому сумма всех коэффициентов уравнения равна 6. Третье утверждение верно, т.к. 2 моль диоксида углерода составляют 44,8 л при н.у. Четвертое утверждение неверно, т.к. согласно уравнению реакции было задействовано 2 моль кислорода.
m(Al2O3) = 25 г
m(AlCl3) - ?
Решение:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
M(Al2O3) = 27•2 + 16•3 = 54 + 48 = 102 г/моль
n(Al2O3) = m(Al2O3)/M(Al2O3)
n(Al2O3) = 25 г/102 г/молл ≈ 0,245 моль
n(Al2O3) = 1/2n(AlCl3)
Тогда n(AlCl3) = 2n(Al2O3)
n(AlCl3) = 2•0,245 моль = 0,49 моль.
M(AlCl3) = 27 + 35,5•3 = 133,5 г/моль
m(AlCl3) = M(AlCl3)•n(AlCl3)
m(AlCl3) = 133,5 г/моль•49 моль = 65,415 г.