в моле любого вещества содержится число Авагадро молекул Nа=6,02*10^23моль^(-1). т. к. молярная масса воды М=2+16=18г/моль, то 72 г воды содержат 72/18=4моль вещества, следовательно ответ N=4*6.02*10^23=24.08*10^23
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Речь о реакции гидролиза карбоната натрия! Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени. Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений: обычно записывают уравнение диссоциации соли Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-) подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-) определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы 2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) и пишут молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
