1) Сначала находим массу соли в первом растворе:
m(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=280*0,15=42 г
2)Чтобы найти массовою долю,необходимо сначала найти массу второго раствора(после выпаривания):
m2(раствора)=m1(раствора) - m(воды,которую выпарили)=280-120=160 г.Но перед этим необходимо оговориться о том,что так как плотность воды равна 1 г/мл,то объем численно равняется массе.
3)Теперь ничего не стоит найти массовою долю соли в новом(выпаренном растворе),произведя отношение массы соли,так как она при выпаривании не изменяется,к массе нового раствора:
w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=0,26 или 26%
ответ:массовая доля соли в полученном после выпаривания растворе составляет 26%
1) m(KNO3) = 280*0.15=42 г;
2) m(H2O) = 280-42=238 г;
3) m(H2O)ост. = 238-120=118 г;
4) w(KNO3)=42/(42+118)*100% = 26.25%
ответ: массовая доля соли в полученном растворе 26,25%.
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
Полное молекулярное уравнение:
[Cr(H₂O)₆]Br₃ + 3 AgNO₃ = [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃ + 3 AgBr
1 моль 3 моль
х моль 0,00125 моль
По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче требуется узнать, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся в результате реакции)
Количество вещества n нитрата серебра:
n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем
n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль
x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль
Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого сначала определим молярную массу M соли:
M([Cr(H₂O)₆]Br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль
Тогда масса соли m равна:
m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г
ответ: 0,167 г [Cr(H₂O)₆]Br₃