a) Эти металлы - щелочные, очень активно реагируют со многими соединениями уже при нормальных условиях. На воздухе они окисляются, чтобы такого не происходило используют слой керосина. Щелочные металлы инертны к керосину, то есть с ним не реагируют
b) Так как они элементы 1А группы, то у них по одному электрону на последнем слое
c) Цезий, металлические свойства - свойства отдавать электроны (восстанавливать). У цезия атомный радиус больше чем у калия, электроны находятся дальше от ядра, удержать их сложнее, поэтому цезий лучший восстановитель, чем калий, и следовательно обладает лучшими металлическими свойствами
d) K + O₂ = KO₂, при горении на воздухе образуется надпероксид калия
e) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
f) Да , металлы II группы все еще достаточно активны чтобы реагировать с водой при обычных условиях (кроме магния, воду нужно кипятить с ним)
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
n (NaOH) =0.1 моль
m (NaCI)-?
M (NaOH)= 23 + 17+1 = 40г/моль
М(NaCI )=23 +35.5 =58.5 г/моль
Решение :
NaOH + HCI ➡NaCI + H2O
1) m (NaOH ) = n × M = 0.1 × 40 = 4г
2) 0.1 / 1 = х/1 моль
х = 0.1 × 1 /1 = 0.1 моль (n(NaCI))
3)m (NaCI) = n × M = 0.1 × 58.5 = 5.85 г
ответ :m (NaCI)= 5.85 г