Объяснение:
Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР
Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР
Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1
Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2
г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
Найдем молярные массы оксида и хлорида кальция (воспользуемся Периодической таблицей). Они равны 56 г/моль (40+16=56) и 111 г/моль (40+35,5*2=111) соответственно.
Теперь найдем количество вещества кальция.
ν = m/M
ν CaO = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
ν CaO = ν CaCl₂
Зная количество вещества и молярную массу хлорида кальция, найдем массу:
m = ν*M
m CaCl₂ = 0,5 моль * 111 г/моль = 55,5 г
ответ: 55,5 г.