20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
m(изв) = 30 кг
ω(СаСО3)=85% или 0,85
Найти:
V(CO2)=?
Решение
М(СаСО3)=100 г/моль
m(CaCO3) = 30 кг*0,85 = 25,5 кг = 25500 г
n(CaCO3) = m/M = 25500 г/100 г/моль = 255 моль
СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)=255моль
V(CO2) = n*Vm = 255 моль*22,4 л/моль = 5712 л≈5,7 м³
ответ: 5,7 м³