CO(NH₂)₂ + 3/2 O₂ = CO₂ + N₂ + 2 H₂O + Q Q = 632 кДж/моль. Будем считать, что сжигание происходит в чистом кислороде, причем строго в стехиометрическом отношении. Будем также считать, что получившаяся вода в жидком, а не газообразном состоянии (поскольку температура равна 100 С, а давление выше атмосферного). Растворимостью газов в воде пренебрежем. Объем сосуда оставался неизменным - 1 л. Количества вещества газообразных реагентов и продуктов реакции соотносятся между собой как 3/2 : 2 или 3:4. Давление p₂ = 3,5 атм после реакции создают 4 объема газов. Тогда 3 объема газов до реакции создавали давление p₁, равное 3/4 от 3,5 атм: p₁=3.5*3/4 = 3.5*0.75 = 2,625 атм. Это давление создавалось кислородом. Найдем количество вещества кислорода из уравнения Менделеева-Клапейрона: pV = nRT n = pV/(RT) = 2.625 атм * 101325 Па/атм *1 дм³ /(8,31 Дж/(К*моль)*(100+273)К) = 266*10³ Па * 1 (10⁻¹ м)³ / (8,31 Дж/моль *373) = = 266*10³ Па * 10⁻³ м³ / (3100 Дж/моль) = 266 Па*м³ / 3100 Дж/моль = = 0,0858 (Н/м²)*м³ / (Н*м/моль) = 0,0858 Н*м / (Н*м/моль) = 0,0858 моль Возвращаемся к уравнению сгорания. Как видно, при сгорании 1 моль мочевины расходуется 3/2 моль кислорода и выделяется 632 кДж теплоты. При расходовании 0,0858 моль кислорода выделится х кДж: CO(NH₂)₂ + 3/2 O₂ = CO₂ + N₂ + 2 H₂O + Q 3/2 моль 632 кДж 0,0858 моль х кДж
S⁺⁴-2e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восстановитель
Cl₂⁰+ 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 - окислитель
2) 3K2S⁻²+2KMn⁺⁷O4+4H2O=3S⁰+2Mn⁺⁴O2+8KOH
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 - восстановитель
Mn⁺⁷ + 3e⁻ = Mn⁺⁴ | 2 - окислитель