Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений
Система уравнений m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой 2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой
M(Fe)=56 M(Cu)=64 M(Al)=26
Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов m(Fe)=13,6 г m(Al)=2,7 г m(Cu)=4,1 г
Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%
Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений
Система уравнений m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой 2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой
M(Fe)=56 M(Cu)=64 M(Al)=26
Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов m(Fe)=13,6 г m(Al)=2,7 г m(Cu)=4,1 г
Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%
Дано:
m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр
ω (Na2SO4 ) = 20%
Найти:
m (осадка)-?
n(Ва(NO3)2) - ?
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр
2,88гр Хмоль Хгр
Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
m=142гр n=1 моль m=233гр
m=M x n
m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр
m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр
Найдем массу осадка – сульфата бария
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хгр/233гр
m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр
Найдем количество вещества нитрата бария:
Составим пропорцию по уравнению:
2,88гр/142гр = Хмоль/1моль
n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль