Вычислите массу хлорида алюминия образующегося при взаимодействии 5.4г алюминия с соляной кислотой ? какая масса гидроксид алюминия образуется если данную соль обработать гидроксидом калия,
Найдем химическое количество осадка , так как в избытке Ca(OH)2, тогда это средняя соль , значит реакция идёт так х. 0,24моль Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O M(CaCO3)=100 n(Ca(OH)2)=m/M=24/100=0,24моль Так как всё соотносится 1:1 , то n(CO2)=0,24моль Проведём реакцю сгорания глицерина и пропиленгликоль спирта: C3H5(OH)3+4,5O2--->3CO2+4H2O C3H7OH+4,5O2>3CO2+4H2O Отсюда n(смеси)=n(CO2)/3 n(смеси)=0,08моль Возьмём n(C3H7OH)=x моль n(C3H5(OH)3)=y моль Составим систему уравнений М(C3H7OH)=60;M(C3H5(OH)3)=92 x+y=0,08 60x+92y=7,136, выразим x x=0,08-y 60(0,08-y)+92y=7,136 4,8-60y+92y=7,136 32y=2,336 y=0,073 x=0,08-0,073=0,007 m(C3H7OH)=60*0,007=0,42г m(C3H5(OH)3)=92*0,073=6,716г w(C3H7OH)=0,42/7,136=0,059=5,9% w(C3H5(OH)3)=6,716/7,136=94,1%
Вообще тут все зависит от предоставленных реактивов Обычно глицерин определяют с реактива Фелинга (Cu(OH)2) При его добавлении в одной из пробирок будет ярко-синее окрашивание, там глицерин (но Cu(OH)2 должен быть свежеосажённым , поэтому в пробирку добавляют NaOH+CuSO4) 2NaOH+CuSO4-->Cu(OH)2+Na2SO4 Крахмальный клейстер в пробирке будет в растворе , в виде аморфного осадка , сразу узнаете , его обильно встрясете , потом капните мод , появится темно-синее окрашивание, значит точно крахмал .Мыло проверите универсальным индикатором , там будет изменение окраски ,если у вас метиловый оранжевый , то он станет розовый
m(Al)=5.4г
W9AlCl3)=80%
m(AlCl3)-? практич
5.4 г m г
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль 2*
*27 г/моль 133.5 г/ моль
54 г 267 г
Mr(AlCl3)=133.5
составим пропорцию
5.4/54=m/267
m=5.4*267/54=26.7 г AlCl3выход теоретический=100%
m=26.7*0.8=21.36 г AlCl3---выход практический