Объяснение:
Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 12 г уксусной кислоты с 30г карбоната кальция??
12 г 30
2СH3COOH + CaCO3 = (СH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Поэтому можно записать:
0,2 моль 0,3 моль
2СH3COOH + CaCO3 = (СH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
В избытке взят карбонат кальция, поэтому количество углекислого газа составит 0,1 моль или 2,24 л
47,8 г.
Объяснение:
Решим задачу составлением пропорции.
Вычисляем молярные массы веществ (144 г/моль и 172 г/моль)
Вычисляем массы веществ по формуле m=νМ (ν=1, см.уравнение реакции)
Составляем пропорцию:
40 г. Хг.
С8Н16О2+С2Н5ОН→С8Н16ООС2Н5+Н20
1 моль 1 моль
144 г/моль 172 г/моль
144 г. 172 г.
Из 40 г. кислоты получится Х г. эфира
Из 144 г. кислоты получится 172 г. эфира
40:144=Х:172
Х=40*172/144=47,8 г.
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
n(SO2)=V(SO2)/Vm=11,2/22,4=0,5моль
S+O2=SO2
По УХР: n(S)=n(SO2)=0,5моль
M(S)=32г/моль
m(S)=n(S)*M(S)=0,5*32=16г