1) V(CO2) = 22,4 л.; 2) m(MgCl2) = 95 г.
Объяснение:
Дано:
m(HCl р-р) = 300 г.
w(HCl) = 25%
Найти:
V(CO2) - ? m(MgCl2) - ?
Составим УХР по условию задачи:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑В реакцию вступает сама кислота, которая находится в растворе, а не весь раствор, поэтому
Найдем массу растворенного вещества кислоты по формуле:
w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра) => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)
Найдем количество вещества соляной к-ты по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)
Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва углекислого газа и хлорида магния:
2n(HCl) = n(MgCl2)Найдем объем углекислого газа по формуле:
V(в-ва) = n(в-ва) * Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль
Найдем массу хлорида магния:
m(MgCl2) = 1 моль * 95 г/моль = 95 г.
Для начала мы запишем все формулы из условии задачи и мы по закону Гесса мы найдем энтальпию реакции которое нам нужно найти:
Ca(OH)₂ → CaO + H₂O ΔН₁º = 65,3 кДж | × (-1)
Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O ΔН₂º = -23,3 кДж
CaO + SiO₂ → CaSiO₃ ΔН₃º - ?
Следовательно:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ΔН₁º = -65,3 кДж
Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O ΔН₂º = -23,3 кДж
CaO + SiO₂ → CaSiO₃ ΔН₃º - ?
ΔН₃º = ΔН₁º + ΔН₂º = -65,3 кДж + (-23,3 кДж) = -65,3 кДж - 23,3 кДж = -88,6 кДж
ответ: ΔН₃º = -88,6 кДж
Решено от : 
Находим количество серной кислоты по формуле n=m/M
N(H2SO4)= 300*0,1/98= 0,306 моль
Так как реакция идёт один к одному, то и n( CaSO4)=0,306моль
Поэтому находим m=nM
m(CaSO4)=0,306*136=41,6г ~ 42г