Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах по формуле:
ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)
ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)
1. Вычисляем относительную молекулярную массу хлорида бария (по табл. Менделеева):
Мr (BaCl2)=137,33+35,5*2=208,33 г/моль2. Вычисляем массовые доли элементов.
Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
ω(Ba)=137,33/208,33=0,66=66%
ω(Cl)=35,5*2/208,33=0,34=34%
3. Мr (ZnSO4)=65+32+16*4=161 г/моль
1.192 г/мл
Объяснение:
Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты
m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г
Ну и масса раствора
m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г
Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты
m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г
Теперь можем узнать плотность
ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл
2H(+) + 2Cl(-) +Ca(+2)+CO3(-2) →Ca(+2)+2Cl(-) + CO2↑ +H2O -полное ионное ур-е
2H(+)+CO3(-2) → CO2↑ +H2O сокращенное ионное ур-е
2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2CO3 → Ca(CH3COO)2 +CO2↑+H2O
2CHCOO(-) +2 H(+)Ca(+2) +CO3(-2) → 2(CH3COO)(-) + Ca(+2) +CO2↑+H2O
2 H(+)Ca(+2) +CO3(-2) →CO2↑+H2O