Объяснение:
Рассчитайте Т AgNO 3 , если при титровании ним 2 мл раствора NaCl ( ω NaCl = 7%), AgNO 3 затрачено 9,3 мл
Запишем уравнение титрования раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Нам известно: Vp-pa NaCl = 2 мл Vp-pa AgNO3 = 9,3 мл
Вычислим массу хлорида натрия в 2 мл раствора: для этого нужно знать плотность раствора. Но при такой невысокой массовой доле растворенного вещества плотность раствора будет близка к 1 г/мл, по крайней мере её можно взять равной
1,05 г/мл.
Тогда 2 мл раствора хлорида натрия будут иметь массу
2мл х 1,05 г/мл = 2,1 г
Найдем массу хлорида натрия в этой массе раствора:
2,1 г х 0,07 =0,147 г
Титр (Т) - это концентрация раствора, выраженная массой (в граммах) растворённого вещества в 1 мл раствора или количеством какого-либо вещества, реагирующего с 1 мл данного раствора.
Масса соли известна, объем раствора тоже известен. вычислим титр раствора NaCl
T(NaCl) = 0,147 г : 2 мл = 0,0735 г/мл
Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г
Существуют формулы перерасчета титра раствора в молярную концентрацию и молярной концентрации в титр раствора
Т = с · М / 1000 с = Т · 1000 / М
с = Т · 1000 / М = 0,0735 г/мл · 1000 / 58,5 г/моль = 1,256 моль/л
Теперь об основной закономерности положенной в процесс титрования растворов:
Объемы растворов взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны молярной концентрации эквивалентов этих растворов:
V NaCl N AgNO3
=
V AgNO3 N NaCl
Где N - нормальность или молярная концентрация эквивалента раствора.
Но для для NaCl и AgNO3 молярная концентрация раствора и молярная концентрация эквивалента раствора численно равны
Поэтому можно записать:
V NaCl Сm AgNO3
=
V AgNO3 Сm NaCl
где Сm молярная концентрация раствора в моль /
V NaCl Сm AgNO3 2 мл х
= отсюда =
V AgNO3 Сm NaCl 9,3 мл 1,256 моль/л
Решим пропорцию и найдем молярную концентрацию раствора
нитрата серебра:
Сm( AgNO3) = 1,256 · 2 / 9.3 = 0,27 моль/л
Теперь осталось рассчитать титр раствора AgNO3. Молярная масса нитрата серебра равна 170 г/моль
Т = с · М / 1000 Т = 0,27 моль/л - 170 г/моль / 1000 = 0,0459 г/мл
1) . . . .
:O::C:O:
2) . . . .
:Cl. + .Ca.+.Cl:
. . . .
3) V2O5=(+5) и (-3)
WO3=(+6) (-2)
CO2O3= у кобальта(+3), а у кислорода (-2)
FeCl3= у железа (+3), а у хлора (-1)
4)Атомная решётка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связаны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решётки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором-это решётки простых веществ таких как алмаз или графит,SiO2. Такие вещества характеризуются большой твёрдостью, высоким температурами плавления, химической инертностью.
5)Катион-положительно заряжённый ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда: например Ca(2+) -двухзарядный катион кальция. В электрическим поле, катионы притягиваются к отрицательному электроду-катоду.
Объяснение:
При взаимодействии 1 моль Zn с соляной кислотой выделяется 1 моль H2
Переведем массу Zn в количество вещества
n(Zn) = m (Zn) : M(Zn)
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 13 : 65 =0,2 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л =>
v(Н2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л