2 Известны:
азотноватистая кислота H2N2O2
азотистая кислота HNO2
азотная кислота HNO3
метанитроксиловая H2N2O3
ортонитроксиловая кислота H4N2O4
пероксоазотная кислота HNO4 (HOONO2)
пероксоазотистая кислота HNO3 (HOONO)
ортоазотная кислота H3NO4
В индивидуальном виде выделены азотноватистая, азотистая (в газовой фазе), азотная кислоты.
В растворе известны азотноватистая, азотистая, азотная, пероксоазотная и пероксоазотистая кислоты.
А так все кислоты азота неустойчивы, в растворе все разлагаются. Самая устойчивая - азотная
Атомная масса фосфора 31, следовательно 310 г составляют 10 моль Р.
В реакции на 4 моля Р приходится 5 молей О2 и 2 моля Р2О5.
Фактически реагирует 10 моль Р, х моль О2 и у моль Р2О5. Составим отношение:
4/10 = 5/х = 2/у. Отсюда легко найти, что х = 12,5, у = 5.
Таким образом в реакции участвуют следующие количества веществ:
фосфор - 10 молей, кислород - 12,5 молей, оксид фосфора (V) - 5 молей.
Если надо найти массу, то приведенные цифры умножить на соответствующие молярные массы. (Но количеством вещества называют именно число молей)
Найти:m(P) - ? ; количество вещества (P) -?
Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
Количество вещества (О2) = v/vm
Количество вещества (О2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
0,8v(P)=v(O2) = 0,8 * 0,5 = 0,4 моль
m(P)= количество вещества * M = 31*0,4=12,4 грамм