ну например K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 в ионной полной: 2К(+)+ СО3(2-)+ 2Н(+) +2Cl(-) = 2К(+)+ 2Cl(-)+Н2О+СО2 в сокращенной ионной: СО3(2-)+2Н(+)=Н2О+СО2
Дано:
C = 4,3×10⁻³ моль/л
α = 0,1% = 0,001 = 10⁻³
Найти:
K(дисс.)₁(H₂CO₃) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение диссоциаций у угольной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации угольной кислоты по первой ступени:
H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻ - 1-я ступень диссоциаций
K(дисс.)₁(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] - констант диссоциации угольной кислоты по первой ступени
2) Степень диссоциации - обозначают его α, тогда [H⁺] = [HCO₃⁻] = Cα, и [H₂CO₃] = C(1-α). Подставим эти значения в констан диссоциаций и мы получим в итоге общую форуму для нахождения первой константы диссоциации угольной кислоты:
K(дисс.)₁(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = (Cα × Cα) / C(1-α) = C²α² / C(1-α) = Cα² / (1-α), следовательно мы получаем:
K(дисс.)₁(H₂CO₃) = Cα² / (1-α) = (4,3×10⁻³ моль/л × (10⁻³)²) / (1 - 0,001) = (4,3×10⁻³ моль/л × 10⁻⁶) / 0,999 = 4,3×10⁻⁹ моль/л / 0,999 ≈ 4,3×10⁻⁹ моль/л
ответ: K(дисс.)₁(H₂CO₃) = 4,3×10⁻⁹ моль/л
Решено от : 
Создание оптимальных условий проведения химических реакций
Противоток веществ, прямоток веществ, увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ, использование катализатора, повышение давления, повышение концентрации реагирующих веществ
Полное и комплексное использование сырья и ресурсов
Циркуляция сырьевых и ресурсных потоков, создание смежных производств (по переработке отходов)
Использование теплоты химических реакций
Теплообмен, утилизация теплоты реакции
Принцип непрерывности
Механизация и автоматизация производства, исключение из процесса ручных операций
Обеспечение экологической безопасности
Автоматизация вредных производств, герметизация аппаратов, утилизация отходов, нейтрализация выбросов в атмосферу и сбросов в водные объекты и канализацию
Реакции нету, покажу на примере
MgSO4 + 2KOH = K2SO4 + Mg(OH)2
Mg2+ + SO4 2- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4 2- + Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2