1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.
2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.
Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:
Как приготовить раствор с нужной концентрацией?
где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.
Объяснение:
1 крок.
Уміст пробірки розділяємо на дві порції.
2 крок.
Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.
3 крок
Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.
Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:
Проведені д
Висновки
експерименту
1 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
лакмусу або
метилового
оранжевого
Лакмус або
метиловий
оранжевий
змінюють
забарвлення
на червоний
Наявні йони
Гідрогену Н+
2 ПОРЦІЯ:
додаємо
розчин
аргентум (І)
нітрату
Випадає білий
сирнистий осад,
що не розчиня-
ється у нітратній
кислоті
Наявні
хлорид-іони
m(в-ва)=50*1.31/100=0.655
P(H2o)=1,m(H2o)=690=0690кг
m(р-ра)31+0.69=2кг
массовая доля кислоты= 0655/2кг*100=32.75%