3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3 Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва: n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как 3 к 1 короче составляем пропорцию: 0.15 к x 3 к 1 значит 0.15/3=x то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм Если писать в тетрадь, то: m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм ответ:m(Al(OH)3)=3,9г
4Na+O2=2Na2O n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке. Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г ответ: 62 г 2-й Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке: 46 г х г 4Na + O2 = 2Na2O 4 моль 2 моль 23 г/моль 62 г/моль 92 г 124 г х=46 г*124 г/92 г = 62 г ответ: 62 г
mрв(NaOH)=mр-р(NaOH)*wр-р(NaOH)=20г*0,05=1 г.
ню(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=1г/40 г/моль=0,025 моль
По уравнению реакции
0,025 моль(NaOH)-x мольCO2
2 моль(NaOH)-1 моль(CO2)
Отсюда x=0,025*1 /2=0,0125 моль.
V(CO2)=ню(CO2)*Vm=0,0125 моль*22,4 л/моль=0,28 л.