Вопросы по . 8 класс. 1) кислород- элемент. 2) кислород- простое вещество. 3) аллотропия кислорода. 4) получение кислорода в лаборатории и промышленности. 5) значение и применение о2. 6) оксиды. массовая доля о2 (расчет) 7) реакция горения и медленного окисления. 8)экзотермические и эндотермические реакции. 9) состав атмосферы. 10) н- элемент 11) н- простое вещество 12) получение н2 13) свойства о2 14) свойства н2 15) степень окисления 16) определение степень окисления по формулам 17) окислительно- восстановительные реакции 18) изотопы водорода 19) электроотрицательность элементов 20) номенклатура соединение водорода и кислорода
2)Кислород-простое вещество,так как его молекула образована атомами одного химического элемента(кислородa).
Химическая формула-O2.
3)Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества-кислород и озон.
Кислород O2 может превратиться в озон,молекула которого состоит из трех атомов кислорода-O3.Озон является аллотропным видоизменением кислорода.Простое вещество кислород O2-прочное,озон O3-неустойчивое соединение,быстро распадается и превращается в кислород.
При обычных условиях озон-это газ с характерным запахом,в 1,5 раза тяжелее кислорода.Он гораздо лучше растворяется в воде,чем кислород.Озон химически значительно активнее кислорода.
В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов,или при окислении смолы хвойных деревьев.Озон придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы.
При обычных условиях кислород-это бесцветный газ,без вкуса и запаха,относительно мало растворим в воде.Химическая активность кислорода высока.При нагревании она увеличивается.
Кислород-самый распространенный элемент на Земле.Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 процент.Он входит в состав всех растительных и животных организмов.
4)В лаборатории кислород получают из сложных веществ,содержащих в своём составе кислород в большом количестве и легко разлагающихся при нагревании.К таким веществам относится:перманганат калия KMnO4,хлорат калия KClO3.
Чтобы получить кислород из перманганата калия,в пробирку с газоотводной трубкой насыпаем кристаллический перманганат калия.Для сбора кислорода приготовим колбу.При нагревании перманганат калия начинает разлагаться,выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу.Кислород тяжелее воздуха,поэтому остается в колбе и постепенно заполняет ее.Полноту заполнения сосуда кислородом проверяют тлеющей лучинкой.Она ярко вспыхнет,если ее поднести к горлышку сосуда,в котором собран кислород.
KMnO4(t)=K2MnO4+MnO2+O2
В промышленности кислород получают из воздуха,который представляет собой смесь различных газов;основные компоненты в нем-азот и кислород.Для получения кислорода воздух под давлением сжижают.Так как температура кипения жидкого азота(-196грC) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183грC),то азот испаряется,а жидкий кислород остается.
5)Значение кислорода.
Кислород играет исключительно важную роль в природе.При участии кислорода,совершается один из важнейших жизненных процессов-дыхание.Но кислород обладает и разрушающим действием:с его участием происходят окисление металлов с образованием ржавчины,гниение растительных и животных остатков,горение металла.
Как химический элемент кислород входит в состав многих природных соединений.
Кора Земли состоит в основном из соединений кислорода с кремнием и алюминием.В составе органических веществ,образованных взаимодействием глубинных слоев пород и зелёной растительности,сохраняется мощный источник энергии.При разложении органических веществ в атмосферу в большом количестве выделяется кислород.
В природе существует лишь одна реакция,в результате которой выделяется кислород из его соединений.Это фотосинтез.
В атмосфере и гидросфере осуществляется круговорот кислорода.
Применение кислорода.
Человек широко применяет кислород в своей жизни.
Кислород воздуха участвует во многих производственных процессах.Горючие вещества,например водород,ацетилен,при сгорании в кислороде выделяют большое количество энергии.При сжигании смеси ацетилена и кислорода в специальных горелках температура пламени достигает 3000грC.Таким пламенем можно осуществлять сварку металла и разрезать его.
Основная область промышленного применения кислорода-металлургия.С его участием проводят обжиг руд металлов,например:
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2.
Кислород применяется при получении таких важнейших конструкционных материалов,как чугун и сталь.
В отраслях химической промышленности кислород используют для получения оксидов,например NO в производстве азотной кислоты,SO2 и SO3 в производстве серной кислоты.
Жидкий кислород применяют в качестве окислителя жидкого топлива в ракетных двигателях.
Как средство жизнеобеспечения кислород используют на подводных лодках,космических кораблях,при работе под водой,в шахтах,на большой высоте.
В медицине кислород применяют для облегчения дыхания больных.