1. S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону Сульфура (сульфід-йону) Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону Натрію. 2. У атома Алюмінію радіус атома менший за атом Натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома Алюмінія буде меншою, ніж у атома Натрію. Атому Натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому Алюмінію віддати три. Тому металеві властивості у атома Натрію більш виразкові за атом Алюмінію. 3. Флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома Оксигена, зовні атом Флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. Флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1. 4. у атома Хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у Плюмбума - 4, 2 - неспарених, As - 5, 3 неспарених, Kr - 8, всі спарені
Ω%=4% Это значит, что 100г. раствора содержит 4г иода,а 50г. раствора содержит Хг.иода Х= 50×4÷100=2г.иода.
ответ: для приготовления 50г 4% раствора йода надо взять 50-2= 48г. спирта и 2г. йода. Можно ответить и так: ω(I₂)%=4% ω р-ра = 50г. m(спирта) =? ω(I₂) = 50г.×0,04= 2г. m(спирта) = 50г.-2г.=48г. ответ: для приготовления 50г 4% раствора йода надо взять 48г. спирта и 2г. йода.
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑