Дано:
m(С₆Н₁₂O₆)=54г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1.Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
2.Находим количество вещества n в 54г. глюкозы:
n=m÷M n(С₆Н₁₂O₆) = m(С₆Н₁₂O₆)÷M(С₆Н₁₂0₆)= 54г.÷180г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции получения спирта и оксида углерода(IV) с глюкозы:
С₆Н₁₂O₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль оксида углерода(IV) израсходовано 1моль глюкозы, значит из 0,3моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,3моль x 2= 0.6 моль
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,6моль:
V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.6мольх22,4л./моль=13,44л.CO₂
6. ответ: при брожении 54г. глюкозы образуется углекислый газ объемом 13,44л.
ответ:ТЕМА 1. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ ? Завдання теми 1. Ознайомитися з поняттями «кількість речовини», «моль», «молярна маса», «молярний об’єм», «відносна густина газів». 2. Сформувати вміння застосовувати ці поняття під час хімічних обчислень. 3. Навчитися розв’язувати розрахункові задачі: обчислення числа атомів (моле кул) у певній кількості речовини; обчислення за хімічною формулою моляр ної маси, маси і кількості речовини; обчислення об’єму газу за нормальних умов; обчислення відносної густини газів. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬ КОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО ^ Кількість речовини (V - ню) - це число структурних частинок (порція) (атомів, молекул, йонів, формульних одиниць) цієї речовини. -і ^ Г\0'Х СТАЛА 1 МОЛЬ - 6 • 10" АВОГАДРО Гч, ф Одиниця кількості речовини (моль) - це така кількість речовини, що містить стільки структурних частинок, скільки атомів є у вуглеці масою 0,012 кг. Отже, 1 моль (Н20) = 6 • 1023молекул; 1моль (С02) = 6 • 1023мол Спрятать
определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль
число молей его=80\40=2 моль
молярная масса азотной кислоты=63 г\моль
число молей азотной кислоты=126\63=2 моль
число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю
определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам.
Оксид магния взят в избытке-2 моль
азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов
молярНая масса нитрата магния=148 г\моль
при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам
148 г100%
Х50%
Х=74 Г