FeS2 + 18HNO3 --> Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O.
45% 80%.
Посчитаем,сколько серы в 1 кг FeS2: 1000*45/100=450 г.
Молярная масса М(FeS2)= 56+32*2=120 г/моль.
Молярная масса М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль.
Из 1 моль FeS2 можно получить 2 моль H2SO4. Составим пропорцию:
450 х
12098*2
х=98,2*450/120=735 г. - весит насыщенный т.е. 100%-ный р-р серной кислоты
Т.к. нам нужен 80%-ный раствор кислоты, то есть мы должны разбавить 100% р-р и прибавить оставшиеся 20% соли m(80% р-ра Н2SO4)=735+(735*20/100)=882 г.
ответ: Масса 80%-ного р-ра серной кислоты равен 882 г.
первую могу:
CH3-CHCl-CHOH-CH2-CH2-CH3+ CH3Cl+ 2Na->(CH3)2CH-CHOH-CH2-CH2-CH3
(CH3)2CH-CHOH-CH2-CH2-CH3+ Cl2(свет)-> CH2Cl-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH2-CH3
CH2Cl-CH(CH3)-CHOH-CH2-CH2-CH3+ H2SO4(>150)->CH2Cl-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3
CH2Cl-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+ NaOH(водн)->CH2OH-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+NaCl
CH2OH-CH(CH3)-CH=CH-CH2-CH3+ HCl->CH2OH-CH(CH3)-CH2-CHCl-CH2-CH3
CH2OH-CH(CH3)-CH2-CHCl-CH2-CH3 + EtCl+2Na->CH2OH-CH(CH3)-CH2-CH(Et)-CH2-CH3+NaCl
а дальше не знаю, отщеплять все что только что приделал..., легче сжечь и из углерода фигачить...
2Н₂О ⇒ 2Н₂ + О₂ - до реакции и после реакции относительные массы всех реагентов одинаковы. Это учитывать нужно при уравнивании хим. реакций.