98,66 г
Объяснение:
существует 2 основных решения данной задачи:
характерен для решения всех подобных задач
1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:
формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):
ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда
m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г
2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:
М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль
М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)
ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068
3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы
m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г
проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать
50,68%\ /10-0=10 частей
10%
0%/ \50,68-10=40,68 частей
всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:
500/50,68=9,866 г
Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г
Взаємодія з вуглецем:
C+O2=CO2 — вуглекислий газ, або карбон(IV) оксид.
Взаємодія з воднем:
2H2+O2=2H2O — вода, або гідроген оксид.
Взаємодія з металами:
Деякі метали реагують бурхливо, з виділенням тепла і світла:
2Mg+O2=2MgO — магній оксид.
Для протікання деяких потрібні роки. Наприклад, мідь, яка має жовто-червоне забарвлення, повільно окиснюючись набуває зеленого забарвлення:
2Cu+O2=2CuO — купрум(II) оксид.
P.S. Якщо треба більше реакцій, напишіть і я зроблю ще.
Объяснение:
Кисень — речовина, яка легко вступає в хімічні реакції і з металами, і з неметалами. Внаслідок цих реакцій утворюються складні речовини — оксиди.Взаємодія кисню з речовинами називається окисненням.Окиснення може відбуватися бурхливо, з інтенсивним виділенням тепла і світла, або повільно.Не усі речовини реагують з киснем однаково. Інколи реакції окиснення відбуваються без виділення світла, а теплота виділяється поступово. Це реакції повільного окиснення. Процеси окиснення відбуваються і у живих організмах. Такі процеси називають диханням.Під час взаємодії з киснем з кількох простих речовин утворюються складні речовини. Такі реакції називаються реакціями сполучення.
Ск = 3,65 г/л
Vщ = 15 л
Сщ = 2 г/г
Найти: рН
Решение.
При сливании кислоты и щелочи будет протекать реакция нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q
По реакции на 1 эквивалент кислоты приходится 1 эквивалент щелочи, поскольку оба - одноосновные, можно считать 1моль: 1моль
рН в итоге будет определяться тем реагентом, который был в избытке по отношении к другому.
mк = Ск*Vк = 3,65 *10 = 36,5 (г)
Мк = 1 + 35,5 = 36,5 (г)
nк = mк/Mк = 36,5/36,5 = 1 (моль)
mщ = Сщ*Vщ = 2*15 = 30 (г)
Мщ = 23 +16 + 1 = 40 (г/моль)
nщ = mщ/Мщ = 30/40 = 0,75 (моля)
1 > 0,75
Останется не прореагировавшая кислота:
1 - 0,75 = 0,25 (моля)
Общий объем раствора
10 + 15 = 25 (л)
С(HCl) = 0,25/25 = 0,01(моль/л)
Соляная кислота сильная, полностью диссоциирована, C(HCl) = [H⁺]
рН = -lg[H⁺] = - lg 0,01 = -(-2) = 2
ответ: рН = 2