металла к коррозии (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару. E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в 1) В нейтральной среде, в воде Анод (-) Fe |H₂O| Sn (+) Катод A(-) Fe⁰ - 2e --> Fe²⁺ E₀ = - 0,447 в K(+) 2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻ водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑ При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента: А (-) Fe |H₂O, O₂| Sn (+) K A (-) Fe⁰ - 2e > Fe²⁺ K (+) 2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻ кислородная деполяризация Е₀ = +0,88 в 2Fe⁰ +2H₂O + O₂ > 2Fe(OH)₂ Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻ Образуется гальванический элемент A (-) Fe |HCl| Sn (+) K A (-) Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺ K (+) 2H⁺ + 2e ---> H₂ водородная деполяризация E₀ = 0,00 в Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑ Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.
Здравствуйте, я буду выступать в роли вашего школьного учителя и объясню вам, какой металл будет подвергаться коррозии при контакте железа (Fe) с оловом (Sn) в различных средах.
а) Вода:
При контакте железа с оловом в воде начинается электрохимический процесс, называемый гальванической коррозией. В этом случае, железо (Fe) является более активным металлом, а олово (Sn) - менее активным. Такая комбинация приводит к тому, что железо будет подвергаться коррозии, а олово будет служить анодом и не будет разрушаться. Поэтому ответ на первую часть вопроса - железо (Fe) будет подвергаться коррозии.
б) Раствор соляной кислоты:
В данном случае, при контакте железа с оловом в растворе соляной кислоты, происходит химическая реакция образования солей. Соляная кислота (HCl) реагирует с обоими металлами, но реакция с железом (Fe) протекает более интенсивно, чем с оловом (Sn). Поэтому, в таком растворе, железо будет подвергаться более интенсивной коррозии, а олово останется более стабильным. Таким образом, ответ на вторую часть вопроса - железо (Fe) будет подвергаться коррозии.
Важно помнить, что реакция коррозии зависит от многих факторов, таких как концентрация среды, температура, наличие кислорода и других веществ. Поэтому, в различных условиях, реакция коррозии может отличаться.
Надеюсь, что данное объяснение было понятным и убедительным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару.
E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в
1) В нейтральной среде, в воде
Анод (-) Fe |H₂O| Sn (+) Катод
A(-) Fe⁰ - 2e --> Fe²⁺ E₀ = - 0,447 в
K(+) 2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻ водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в
Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑
При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента:
А (-) Fe |H₂O, O₂| Sn (+) K
A (-) Fe⁰ - 2e > Fe²⁺
K (+) 2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻ кислородная деполяризация Е₀ = +0,88 в
2Fe⁰ +2H₂O + O₂ > 2Fe(OH)₂
Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют.
2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻
Образуется гальванический элемент
A (-) Fe |HCl| Sn (+) K
A (-) Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺
K (+) 2H⁺ + 2e ---> H₂ водородная деполяризация E₀ = 0,00 в
Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑
Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.