1)3C2H2 = > C6H6 (температура выше 600 градусов, активированный уголь)
СH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
а) s-металлы образуют основные оксиды и гидроксиды. Например:
NaOH - основнание, K2O - основный оксид
соли - NaCl, KNO3
б) p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты. Примеры:
TeO3 - кислотный оксид, H2TeO4 - кислота, K2TeO4 - соль
в) d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные. Пример:
VO - основный оксид, V(OH)2 - основание
V2O5 - кислотный оксид, HVO3 - кислота
V2O3 - амфотерный оксид; примеры солей, где ванадий находится в составе катиона и аниона: V2(SO4)3 и NaVO2
другой пример:
FeO - основный оксид, Fe(OH)2 - основание
Fe2O3 - амфотерный оксид; FeCl3 и Na3FeO3 - примеры разнотипных солей, в состав которых входит железо.
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O
BaO + H2O -> Ba(OH)2