2Fe(OH)3 -- Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O М (Fe(OH)3 )=107г/моль m (Fe(OH)3 )=2моль*107г/моль=214 г. М (Fe2O3)=160 г/моль m (Fe2O3)=1моль*160г/моль=160 г. Сост. пропорцию: 37,45 г -- x г 214 г -- 160 г x=28 г - масса Fe2O3 (по первой реакции) М (HCL)=36,5 г/моль m (HCL)=6 моль*36,5г/моль=219 г. М (Fe2O3)=160 г/моль m (Fe2O3)=1моль*160г/моль=160 г. Составляем пропорцию: 28 г -- y г 160 г -- 219 г y=38,325 г - масса растворенного вещества HCL (по второй реакции). Теперь находим массу р-ра HCL по формуле: w=(m(раств.в-ва)/m(р-ра))*100% 20%=(38,325/m(HCL)р-ра)*100% m(HCL)р-ра= 38,325/0,2 = 191,625 г V (HCL)= m(HCL)р-ра/ p(HCL); V (HCL)= 191,625 г / 1,1 г/мл = 174,2 мл. ответ: 174,2 мл.
Смотри, тут с концентрациями все просто. Я тоже склоняюсь к мысли, что дана равновесная концентрация PCl5. Итак, раз к моменту равновесия образовалось 2 моль Сl2, значит согласно стехиометрическим коэффициентам, на ее образование пошло ровно столько же моль PCl5, т.е. 2 моль Далее, равновесная концентрация PCL5 = 1 моль - это значит в момент равновесия его присутствует в системе 1 моль/л. Значит исходная концентрация - изначально было - это 1моль(остаток в момент равновесия) + 2 моль( то, что пошло на реакцию) = 3 моль/л. Так что, тут как раз все просто)
