Известняк или карбонат кальция - CaCO3
10% примесей, значит чистого вещества 90%
m CaCO3 = 80 • 0,9= 72 г
Запишем реакцию
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
число моль карбоната кальция n =m/M
72г : 100 г/моль (смотрим это значение по таблице Менделеева 40 у кальция 12 углерод и 16 х 3 48 кислород)
0,72 моль карбоната кальция
Смотрим на уравнение реакции
Перед углекислым газом, как и перед CaCO3 стоит коэффициент 1, значит углекислого газа тоже 0,72 моль
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л
22,4 • 0,72 = 16,128 л объём CO2
m(Ba(OH)2)=171г 171г х г х г
Найти Ba(OH)2+2HCl = BaCl2 + H2O
m(соли) 171г/моль 208г/моль 18г/моль
m(воды)
171г*208г/моль /171 г/моль = 208 г масса соли
171*18/171= 18 г масса воды