Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
1. Вычисли химическое количество оксида алюминия Al2O3, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов алюминия
0,1 моль алюминия
а соотношение 2:3 или всего 5
0,1*5=0,5моль
2. В порции глюкозы C6H12O6 суммарное число атомов всех элементов равно 3,01⋅1023. Вычисли химическое количество глюкозы
n=3,01⋅10^23/6.02⋅10^23=0.5 моль
3. Рассчитай формулу соединения, зная, что в состав вещества входит элемент водород (его массовая доля составляет 11,1%) и элемент кислород
Водород с массовой долей 11,1%=0,111, значит полная масса должна быт кратна 1/0,111 =9г
Кислород с массовой долей 100%-11,1%=88,9% =0,889, значит полная масса должна быт кратна 1/0,889=18 г
наибольшая молярная масса =18 г
18*0,111=2г Н (2*1)
18*0,889=16 г О (1*16)
значит формула Н2О (1*2+16)
Объяснение:
=m(H2O)+m(соли)=200+50=250г
W(в-ва)=100%*m(в-ва)/m(р-ра)=
=100*50/250=20%
2)
m(соли)=W(соли)*m(p-pa)/100%=
=5*200/100=10г
m(воды)=m(p-pa)-m(соли)=
=200-10=190г
Что бы приготовить 200г р-ра соли с массовой долей 5%, надо добавить 10г соли к 190 воды, и перемещивать.
3)Дано:
m1(p-pa)=50г
W1(HNO3)=30%
W2(HNO3)=10%
Найти:
m(доб-наяH2O)=?
Решение:
m(HNO3)=50*30/100=15г
m2(p-pa)=100%*15/10=150г
m(доб-наяH2O)=m2(p-pa)-m1(p-pa)=
=150-50=100г
ответ: Надо добавить 100г воды