1) 1. Индикатор, реакция серебряного зеркала 2. Сu(OH)2 (нагреваем, с глюкозой - морковный осадок, с глицерином нет) 3. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с форм.), реакция сер. зеркала 4. NaOH, CH3COOH (В подс. масле выпадает осадок) 5. I2 (с крахмалом синий раствор) 6. Сu(OH)2 - синее окрашивание с глюкозой (без нагревания) 7. Cu(OH)2 (оранжевый осадок при нагревании с глюкозой) 2) Cu(OH)2 - оранжевый осадок при нагревании (альдегидная группа), без нагревания - синий раствор (многоатомный спирт) 3) Cu(OH)2. В 1 пробирке без нагревания цвет не меняется. При нагревании морковный осадок - формальдегид. В 2 других - синий раствор. При нагревании одного морковный осадок - глюкоза. При нагревании другого цвет не меняется - глицерин.
HOCH2CH2OH +2 Na=CH2NaОCH2NаО +H2 так как нам известны 3 данных, то одно из веществ дано в избытке над HOCH2CH2OH пишем 4 г, под ним же 64 г (малярная масса умноженная на кол. вещества) над Na пишем 23 г , под ним же 46 (23*2) пишем как дробь : и приводим к общему знаменателю и выходит что натрия дано в избытке так как его дробь больше дроби этиленглюколя над Н2 пишем х литров, под ним - 22,4 (так как 1 моль вещества занимает обьем равный 22,4 литров) теперь пропорцией решаем, что х= х=1,4 литров вроде как то так
и 
масса/молярная масса=200гр/65=3.07моль
соль это ZnCl2:
3.07*(65+71)=417.52 гр