№1
Понятие 1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 1 г растворённого вещества. На основании этого составляем пропорцию:
100 г раствора 1 г вещества
500 г раствора Х г вещества
Х = 500*1/100 = 5 г
ответ: 5 г соли
№2
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х. Так как при разбавлении раствора масса растворённого вещества не изменяется, а масса раствора становится: 100 + 20 = 120 г, то можем записать:
0,1 * 100 = Х * 120
120Х = 10
Х = 0,083 (или 8,3%)
ответ: 8,3%
реакция обмена
1. нитрат серебра, соляная кислота, хлорид серебра, азотная кислота
2. гидроксид натрия, сульфат меди, гидроксид меди, сульфат натрия
3. гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид натрия, вода
4. гидроксид кальция, серная кислота, сульфат кальция, вода
реакция замещения
1. цинк, сульфат мели, сульфат цинка медь
2. магний соляная кислота, хлорид магния, водород
3. алюминий, оксид железа 3, железо, оксид алюминия.
4. оксид меди 2, водород медь, вода
реакция соединения
1. оксид натрия, оксид углерода 4, карбонат натрия
2. фосфор, кислород, оксид фосфора 5.
3. оксид лития, вода, гидроксид лития
4. оксид серы 6, вода, серная кислота
реакция разложения
1. карбонат кальция оксид кальция, оксид углерода 4
2. гидроксид меди 1, оксид меди 1, вода
3. кремниевая кислота вода, окисд кремния 4,
4. гидроксид железа 3, оксид железа 3, вода
м(СаО) = 5,6г
О2
Найти
м (Са)
Решение
2Са + О2 = 2СаО
80 112
принимаем за Х кальций и составляем соотношение
Х/80 =5,6/112 Х = 4г Са
второй
находим количество вещества СаО = 5,6/56 = 0,1моль
по уравнению реакции из 2моль (Са) 2моль СаО
Хмоль(Са) 0,1моль СаО
Х =0,1моль (Са)
м(Са) = 0,1 моль*40г/моль = 4г (Са)