Для избавления от временной жёсткости необходимо просто вскипятить воду. При кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются с образованием осадка среднего или основного карбоната:
Ca(HCO3)2 = СаСО3 ↓+ СО2↑+ Н2О,
Mg(HCO3)2 = Мg2 (ОН) 2 СО3↓ +3СО2↑ + Н2О,
и жёсткость воды снижается. Поэтому гидрокарбонатную жёсткость называют временной.
Дано:
m(NaOH) = 12 г
Найти:
m(H2SO4) - ?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль
М(H2SO4) = 98 г/моль
Составляем УХР:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР видно, что n(H2SO4) = 1/2n(NaOH)
n(H2SO4) = 0,5×0,3моль = 0,15 моль
m(H2SO4) = n×M = 0,15 моль×98 г/моль = 14,7 г
ответ: 14,7 г
2.
Дано:
m(CuO) = 240 г
Q = 63,6 кДж/моль
Найти:
Q' - ?
Решение.
М(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m/M = 240/80= 3 моль
Составляет УХР
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Из УХР видно, что 1 моль ,CuO в реакции с HCl выделяется 63,6 кДж, следовательно, с тремя молями CuO выделится
Q' = 63,6×3 = 190,8 кДж
ответ: 190,8 кДж
Объяснение:
Дано:
m(Ba)=6,45г
m(BaO)=7,42г.
Vm=22,4л./моль
m[Ba(OH)₂]-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу бария и его количество вещества в 6,45г.:
M(Ba)=137г./моль
n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=6,45г.÷137г./моль=0,05моль
2. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 7,42г.:
M(BaO)=137+16=153г./моль
n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=7,42г.÷153г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂ (1)
BaO+H₂O=Ba(OH)₂ (2)
по уравнению реакции (1):
n(Ba)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль n(H)₂=1моль
равнению реакции (2):
n(BaO)=1моль n[Ba(OH)₂]=1моль
n(H)₂=1моль n[Ba(OH)₂]=2моль
по условию задачи:
а)n₁(Ba)=0,05моль, n₁(BaO)=0,05моль n₁[Ba(OH)₂]=0,1моль
б) n₁(Ba)=0,05моль n₁(H)₂=0,05моль
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его массу количеством вещества 0,1 моль:
M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
m[Ba(OH) ₂]=n₁[Ba(OH)₂]×M[Ba(OH) ₂]=0,1 моль×171 г./моль=17,1г.
5. Определим объем выделившегося водорода:
V(H₂)= n₁(H)₂×Vm=0,05моль×22,4л./моль= 1,12л.
7. ответ:
масса, образовавшегося гидроксидa бaрия 17,1г. и объём водорода 1,12л.
