Спо ! раствор ацетатной кислоты массой 50 г. нейтрализовали раствором натрий гидрогенкарбоната . при пропускании выделившегося газа через известковую воду получили 7,5 г. осадка. найти массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе.
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток) точно так же находим массу и ню AgNO3 mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток) смотрим по недостатку n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г ответ: 5,3 г
m(p-pa CH3COOH)=50 г
m(CaCO3)= 7,5 г
Найти:
ω(СН3СООН)=?
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 7,5 г/100 г/моль = 0,075 моль
СH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O (УХР1)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (УХР2)
Из УХР1 и УХР2 следует, что
n(CH3COOH)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.075 моль
М(СН3СООН) = 60 г/моль
m(CH3COOH) = 0.075 моль*60 г/моль = 4,5 г
ω(СН3СООН)= 4,5 г/50 г = 0,09 или 9%
ответ: 9%