Question

Умоляю, решите ! не хочу к троечникам переходить.. электролитическая диссоциация веществ. 1. напишите уравнения диссоциации: 1) кислот: а) серной кислоты; б) азотистой кислоты; в) фосфорной кислоты; г) бромо-водородной кислоты; д) угольной кислоты; е) соляной кислоты. 2) оснований: а) гидроксид калия; б) гидроксид бария; в) гидроксид натрия. 3) солей: а) нитрата кальция; б) хлорида алюминия; в) сульфата калия; г) фосфата натрия; д) карбоната натрия; е) силиката калия; и) нитрата бария. ii. какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 36 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

Answer 1

Диссоциация кислот:

1) H2SO4 <-> H+ + HSO4-
HSO4- <-> H+ + SO42-
Суммарно:
H2SO4 <-> 2H+ + SO42-

2)
Диссоциация азотистой кислоты: HNO2 = NO2– + H+

3) фосфорной
H3PO4 --> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) <--> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H(+) + PO4(3-)

4) бромоводородной
HBr = H(+) + Br(-)

5) угольной
Н2СО3 = Н (+) + НСО3(-) 

6) соляной

HCl = H(+) + Cl(-)

Диссоциация оснований:
 
1) KOH = K(+) + OH(-) 
2)Ba(OH)2 = BaOH(+) + OH(-)
    BaOH = Ba(2+) + OH(-)

3)NaOH = Na(+) + OH(-)

Солей:

1) NaNO3=Na(+)+NO3(-)
2) AlCl3= Al (3+)+3Cl(-)
3)K2SO4=2K(+)+SO4(2-)
4)Na3PO4=3Na(+)+PO4(3-)
5)Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
6) K2SiO3=2K(+)+SiO3(2-)
7) Ba(NO3)2=Ba(2+)+2NO3(-)

Какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 36 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

3NaOH+H3PO4=Na3PO4 +3H2O
m(NaOH)=36g
m(Na3PO4)=?

n(NaOH)= m/M= 36/40=0,9 моль

3 моля NaOH - это 1 моль Na3PO4 (по реакции)
значит 0,9 моль NaOH - это х молей  Na3PO4

n(Na3PO4)= 0,3 моль= m/M
m (Na3PO4) = n*M= 0,3* 164= 49,2 g