1. сумма коэффициентов в уравнении реакции: al+o²→al₂o₃ а) 9; б) 8; в) 7; г) 5. 2. количество вещества - это: а)отношение объема к массе б)отношение массы к объему в)отношение массы к числу частиц г)отношение массы вещества к его молярной массе. 3.масса оксида натрия, взятого количеством вещества 0,6 моль, равна: а)73,2; б)37,2; в)7,32; г)27,3 4.какая из формул составлена не верно: а)c0₂; б)al₂o₃; в)caci₃; г)na₂so₄ 5.число атамов в порции оксида алюминия массой 30,6 г составляет: а)9,03·10²³; б)6,02·10²³; в)3,01·10²³; г)12,04·10²³. 6.в каком ряду металлы взаимодействовать с соляной кислотой: а)mg,cu,ag; б)ag, fe, ca; в)ba, zn, cu; г)zn, mg, fe. 7.какое вещество при растворении в воде образует кислоту: а)k₂o; б)s; в)so₃; г)sio. 8.молярная масса x₂so₄ равна 142 г/моль. определите х: а)li; б)na; в)k; г)ca. решите : 1.реакция протекает по схеме: zns+o₂→so₂+zno 1.1) найдите объем кислорода, необходимый для сгорания 38,8 г сульфида цинка. 1.2) какая масса оксида цинка образуется в результате реакции? 1.3) какой объем воздуха потребуется для сгорания такой же порции сульфида цинка? 2. составьте уравнения реакций. с которых можно осуществлять следующие превращения. назовите продукты реакций. укажите тип каждой из них: p→p₂o₅→h₃po₄→mg₃(po₄)₂→mg(oh)₂→mgo 3. при действии на смесь магния и бария избытка серной кислоты выделилось 2,4 г бесцветного газа. если эту же смесь поместить в избыток воды, то выделится только 0,4 г того же газа. вычислите массу исходной смеси металлов.
2)г
3)б
4)в
5)а
6)г
7)в
8)б
Задача 2.
1)4P+5O₂=2P₂O₅;
2)P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄;
3)2H₃PO4+3MgO=Mg₃₍PO₄₎₂+3H₂O;
4)Mg₃₍PO₄₎₂+2H₂O=2MgHPO₄+Mg₍OH₎₂
5)Mg₍OH₎₂⇒MgO+H₂O.