Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
1. Вычисли химическое количество оксида алюминия Al2O3, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов алюминия
0,1 моль алюминия
а соотношение 2:3 или всего 5
0,1*5=0,5моль
2. В порции глюкозы C6H12O6 суммарное число атомов всех элементов равно 3,01⋅1023. Вычисли химическое количество глюкозы
n=3,01⋅10^23/6.02⋅10^23=0.5 моль
3. Рассчитай формулу соединения, зная, что в состав вещества входит элемент водород (его массовая доля составляет 11,1%) и элемент кислород
Водород с массовой долей 11,1%=0,111, значит полная масса должна быт кратна 1/0,111 =9г
Кислород с массовой долей 100%-11,1%=88,9% =0,889, значит полная масса должна быт кратна 1/0,889=18 г
наибольшая молярная масса =18 г
18*0,111=2г Н (2*1)
18*0,889=16 г О (1*16)
значит формула Н2О (1*2+16)
Объяснение:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
а) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCL
в) Na2CO3 + 2HCl.= 2NaCL + H2O + CO2