0,4 моль Х л 2Cu + O2 -> 2CuO n=2 моль n=1 моль Vm=22,4 л/моль V = 22,4 л
0,4 моль Cu - Х л О2 2 моль Cu - 22,4 л О2 V(O2) = 0,4 * 22,4 \ 2 = 4,48 л
4,8 г Х л 2Mg + O2 -> 2MgO n=2 моль n=1 моль М=24 г/моль Vm=22,4 л/моль m=48 г V = 22,4 л 4,8 г Mg - Х л О2 48 г Mg - 22,4 л О2 V(O2) = 4,8 * 22,4 / 48 = 2,24 л ответ: Сu
Согласно уравнениям, и медь и магний реагируют с кислородом в пропорции 1:1
Следовательно медь, количеством 0,4 моль прореагирует с кислородом в количестве 0,4 моль. А магний в количестве 4,8/24 = 0,2 моль с кислородом в количестве 0,2 моль
А) добавить соляную кислоту, в одной пробирке ничего не произойдёт - эта пробирка с сульфатом натрия, в другой будет выделяться газ без запаха - сульфит натрия, в третьей - газ с запахом тухлых яиц, здесь сульфид натрия. Б) нагреть все соли, одна из пробирок начнёт выделять газ с резким запахом - аммиак, здесь хлорид аммония. В две оставшиеся пробирки, с которыми ничего не произошло добавить соляную кислоту, в одной из пробирок начнёт выделяться газ без цвета и запаха- углекислый, здесь карбонат калия, в оставшейся пробирке сульфат калия. 3) нагреть и поднести тлеющую лучинку, там, где она погаснет выделяется углекислый газ и в этой пробирке карбонат кальция. В две другие налить этиловый спирт и поджечь, нам, где в спирте будут кристаллы сульфата калия пламя будет фиолетовым, а где сульфата натрия - жёлтым. Не знаю этого ли от вас хотел учитель, но мой вариант тоже имеет право на жизнь )))
Решение.В реакции (1) 1 моль NH4NO3 в кристаллическом состоянии образует 3 моль газов, следовательно, DrS1>0.
В реакциях (2) и (3) уменьшается как общее число молей, так и число молей газообразных веществ. Так что DrS2<0 и DrS3<0. При этом DrS3 имеет более отрицательное значение, чем DrS2, т.к. SH2O(Ж)< SH2O(Г).
Пример 2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе
 CH4(Г) + CO2(Г) 2CO(Г) + 2H2(Г)?
Решение.Для ответа на вопрос следует вычислить DrG°(298 K) прямой реакции. Зная, что DG есть функция состояния и что DfG°(298 K) для простых веществ, находящихся в устойчивых (базовых) состояниях , равны нулю , находим DrG°(298 K) процесса:
DrG°(298 K) = å DfG°(298 K)ПРОД – å DfG°(298 K)ИСХ;
2Cu + O2 -> 2CuO
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
0,4 моль Cu - Х л О2
2 моль Cu - 22,4 л О2
V(O2) = 0,4 * 22,4 \ 2 = 4,48 л
4,8 г Х л
2Mg + O2 -> 2MgO
n=2 моль n=1 моль
М=24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=48 г V = 22,4 л
4,8 г Mg - Х л О2
48 г Mg - 22,4 л О2
V(O2) = 4,8 * 22,4 / 48 = 2,24 л
ответ: Сu