Теор. выход CO2 = 5л / 0,5 = 10л количество вещества CO2 = 10л / 22,4л/моль = 0,45моль CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании) Коэффициенты одинаковы, значит количество в-ва CO2 равно количеству в-ва CaCO3 масса CaCO3 = 0.45моль * 100г/моль = 45г
Для начала напишем уравнения реакций: Cu2O + H2SO4 = 2CuO + SO2 + H2O CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O при взаимодействии оксида меди (I) и выделяется тот газ,который обесцветить бромную воду . Это SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 у нас обесцветилось 1000г 4 % бромной воды. найдем массу брома в бромной воде: m(Br2) = (m раствора * W)/ 100% m(Br2) = 1000 г * 4% / 100% = 40 г - найдем количество вещества брома n= m/M n(Br2) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль по уравнению у нас на 1 моль SO2 расходуется 1 моль Br2 значит n(SO2) = 0,25 моль рассмотрим первое уравнение из 1 моль Cu2O образуется 1 моль SO2 значит n (Cu2O) тоже равно 0,25 моль найдем его массу m= n*M m(Cu2O) = 0,25 моль * 144 г/моль =36 г найдем массовую долю Cu2O в смеси w =(m Cu2O/ m смеси ) * 100% W(Cu2O) = (36 г/ 50 г ) *100% = 72% тогда W CuO будет 100% - 72% = 28 %
количество вещества CO2 = 10л / 22,4л/моль = 0,45моль
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
Коэффициенты одинаковы, значит количество в-ва CO2 равно количеству в-ва CaCO3
масса CaCO3 = 0.45моль * 100г/моль = 45г