1. Взаимодействие с к-тами,как и все соли NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+ CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2.Разложение гидрокарбоната при темпер 2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+ CO2 3.Разложение карбоната,также при темп СaCO3=CaO+ CO2 4. Замещение ме в соли более активным ме K2CO3+ 2Li= Li2CO3+ 2K 5. Взаимодействие с другой солью K2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2KCl 6. Взаимодействие с щелочью CrCO3+ 2NaOH= Cr(OH)2+ Na2CO3 7. Замещение неМе в кисл.остатке более электроотриц неМе 3Na2CO3+ 3Cl2=5NaCl+ NaClO3+ 3CO2 Вроде все,надеюсь
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении Серная кислота (Н2SO4). Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+ CO2
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2
2.Разложение гидрокарбоната при темпер
2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+ CO2
3.Разложение карбоната,также при темп
СaCO3=CaO+ CO2
4. Замещение ме в соли более активным ме
K2CO3+ 2Li= Li2CO3+ 2K
5. Взаимодействие с другой солью
K2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2KCl
6. Взаимодействие с щелочью
CrCO3+ 2NaOH= Cr(OH)2+ Na2CO3
7. Замещение неМе в кисл.остатке более электроотриц неМе
3Na2CO3+ 3Cl2=5NaCl+ NaClO3+ 3CO2
Вроде все,надеюсь