11. энергетическая, запасная, структурная, и еще что-то 12 липиды неполярны- вот и все, что я знаю про их строение 15. энергетическая, запасная, защитная, регуляторная, структурная 16 nh2-ch-cooh и там еще от сн вниз радикал 21. последовательное, линейное сцепление аминокислот, соед. пептидной связью 22 альфа или бетта - складчатый слой, соедин. водородными связями 23 дисульфидными связями s-s 24. 17,6 кдж, но по-моему у кого-то из них не так.. 25. ферментативная, пластическая, транспортная, защитная, регуляторная, энергетическая 26. катализаторы реакций 27 может, подразумевается остаток фосфорной кислоты 28. азотистые основания, остаток фосфорной кислоты, рибоза 29 аденин, гуанин, тимин, цитозин 30 аденин, гуанин 34. хранение наследственной информации 35 остаток фосфорной кислоты, азотистые основания и дезоксирибоза 37 аденин, гуанин, цитозин, урацил 38. передача наследственной информации - ирнк ; построение рибасом - ррнк; доставка аминокислот к рибосомам - трнк; передача информации о первичной структуре белка - мрнк
1вопрос, если я его правильно понимаю а) 1 группа, главная подгруппа, 1 электрон на внешнем уровне,восстановители, наз-ся щелочными металлами. характерные свойства: взаимодействие с кислотами, с водой (со взрывом), при взаимодействии с кислородом обр-ся пероксиды (искл li). б) 7 группа, главная подгруппа, окислители. характерные свойства: взаимодействуют с металлами, с неметаллами, f2 - самый сильный окислитель. 2) тут надо смотреть по пс а)сa, ca, zn б) s, s, p в)mgoh2, ba(oh)2, ca(oh)2 г) h3po4, hclo4 д) h2s, hbr, hf
m(образца Hg(NO3)2) = 0,7634 г
V(Hg(NO3)2) = 25 мл = 0,025 л
V(Na2H2Y) = 50 мл = 0,05 л
См(Na2H2Y) = 0,01007 М
М(Hg(NO3)2) = 324 г/моль
V(ZnSO4) = 23,85 мл = 0,02385 л
См(ZnSO4) = 0,01178 М
Na2H2Y – динатриевая соль кислоты (трилон Б)
Na2H2Y + Hg(NO3)2 → Na2[HgY] + 2НNO3 (1)
Na2H2Y + ZnSO4 → Na2[ZnY] + Н2SO4 (2)
Задачу начинаем решать с конца - с реакции трилона Б с сульфатом цинка.
По уравнению реакции (2)
n2(Na2H2Y) = n(ZnSO4)
Тогда
См(Na2H2Y)*V2(Na2H2Y) = См(ZnSO4)*V(ZnSO4)
Отсюда объем раствора Na2H2Y, пошедший на титрование ZnSO4
V2(Na2H2Y) = См(ZnSO4)*V(ZnSO4)/См(Na2H2Y) = 0,01178*0,02385/0,01007 = 0,0279 л = 27,9 мл
Объем раствора Na2H2Y, пошедший на титрование Hg(NO3)2
V1(Na2H2Y) = V(Na2H2Y) – V2(Na2H2Y) = 50,0 – 27,9 = 22,1 мл = 0,0221 л
По уравнению реакции (1)
n1(Na2H2Y) = n(Hg(NO3)2)
Тогда
См(Na2H2Y)*V1(Na2H2Y) = См(Hg(NO3)2)*V(Hg(NO3)2)
Молярная концентрация раствора Hg(NO3)2
См(Hg(NO3)2) = См(Na2H2Y)*V1(Na2H2Y)/V(Hg(NO3)2) = 0,01007*0,0221/0,025 = 0,0089 моль/л
Количество вещества нитрата ртути Hg(NO3)2 в первоначально приготовленном растворе
n(Hg(NO3)2) = См(Hg(NO3)2)*V1(Hg(NO3)2) = 0,0089*0,25 = 0,002225 моль
Масса чистого вещества Hg(NO3)2 в первоначально приготовленном растворе
m(Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2)*M(Hg(NO3)2) = 0,002225*324 = 0,7209 г
Массовая доля чистого Hg(NO3)2 в образце
ω(Hg(NO3)2) = [m(Hg(NO3)2/m(образца Hg(NO3)2)]*100% = (0,7209/0,7634)*100% = 94,4%
не очень разбираюсь если не верно не виновата