1. Задание 0 (задание учителя)
Какая из кислот является сильным электролитом
1) H2SO4
2. Задание 0 (задание учителя)
Какая из кислот является слабой кислотой
4) H2S
3. Задание 0 (задание учителя)
Укажите формулу нелетучей кислоты:
4) H2SiO3
4. Задание 0 (задание учителя)
При обычных условиях нерастворимым веществом является кислота:
4) кремниевая
5. Задание 0 (задание учителя)
Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?
4) +3
6. Задание 0 (задание учителя)
Отметьте формулу трехосновной кислоты:
2) H3PO4
7. Задание 0 (задание учителя)
Нестабильной является кислота:
2) H2SO3
8. Задание 0 (задание учителя)
Какая из приведенных ниже кислот является двухосновной?
1) серная
9. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует азотной кислоте?
3) N2O5
10. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует азотистой кислоте
4) N2O3
11. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует серной кислоте
2) SO3
12. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует сернистой кислоте
1) SO2
13. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует угольной кислоте
2) СО2
14. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует фосфорной кислоте
2) P2O5
15. Задание 0 (задание учителя)
Кислоты изменяют окраску индикатора "Лакмус" в цвет:
3) красный (розовый)
16. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
4) Cu
17. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
1) Na2O
18. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
1) Ca(OH)2
19. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
1) BaCL2
20. Задание 0 (задание учителя)
Какая реакция называется реакцией нейтрализации
3) реакция между основанием и кислотой
21. Задание 0 (задание учителя)
кислота + основание =
1) соль + вода
22. Задание 0 (задание учителя)
кислота + металл (до Н)
4) соль + Н2
23. Задание 0 (задание учителя)
кислота + основный оксид(оксид металла) =
1) соль + вода
24. Задание 0 (задание учителя)
кислота + соль =
2) новая соль + новая кислота
25. Задание 0 (задание учителя)
реакция между кислотой и солью возможна, если
А) выпадает осадок
б) выделяется газ
3)Все верно
В первом случае и реактивы не нужны: оксид калия светло-желтые кристаллы или желтоватый порошок, оксид меди (II) порошок черного цвета.
№2 Фенолфталеин - кислотно-основный индикатор, меняющий цвет в зависимости от кислотности среды и концентрации кислоты или щелочи.
В сильнокислых средах он окрасит раствор в оранжевый цвет, при разбавлении кислоты раствор обесцветится. В сильнощелочной среде фенолфталеин бесцветный, при разбавлении щелочного раствора приобретает фуксиновую (от слова фуксия - есть такой цветок) окраску. Если подействовать на пробу фенолфталеина более концентрированной кислотой, а затем её разбавить и при этом раствор станет сначала оранжевый, потом бесцветный; и если подействовать на пробу более концентрированной щелочью, а затем её разбавить и при этом раствор сначала бесцветный, потом фуксиновый, можно предположить, что в пробирке - фенолфталеин.
№3
Реактивы, видимо, из №1?
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) + сульфат натрия
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
гидроксид меди (II) разлагается при нагревании на оксид меди (II) и воду
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
хлорид железа (III) + гидроксид натрия = гидроксид железа (III) + хлорид натрия
Fe(OH)₃ ⇒FeO(OH) + H₂O
гидроксид железа (III) нестабилен и сразу разлагается на метагидроксид железа и воду
2FeO(OH) ⇒ Fe₂O₃ + H₂O
при нагревании метагидроксид железа разлагается на оксид железа (III) и воду