Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию сжигания метана (CH4) с кислородом (O2), а также соотношение объемов данных веществ в этой реакции.
Реакция сжигания метана можно представить следующим образом:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Из уравнения реакции видно, что 1 молекула метана соединяется с 2 молекулами кислорода, образуя 1 молекулу углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).
Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы определить соотношение объемов при сжигании метана и кислорода.
Поскольку 1 молекула метана требует 2 молекулы кислорода, то при сжигании 1 м3 метана (нам дано 1 м3) нам потребуется 2 м3 кислорода.
Далее нам нужно определить объем кислорода с 20% концентрацией в смеси. Чтобы это сделать, мы можем использовать пропорцию:
объем кислорода с 20% = (20% / 100%) * 1 м3 = 0.2 м3
Теперь у нас есть объем кислорода с 20% концентрацией, который равен 0.2 м3. Мы знаем, что для сжигания 1 м3 метана нам нужен двойной объем кислорода, поэтому мы можем умножить полученное значение на 2:
объем кислорода для сжигания 1 м3 метана = 2 * объем кислорода с 20% = 2 * 0.2 м3 = 0.4 м3
Таким образом, чтобы сжечь 1 м3 метана, нам понадобится 0.4 м3 кислорода с 20% концентрацией.
V(CH4)= 1 м³
φ(O2) =20% или 0,2
Найти:
V(возд.)=?
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Из УХР следует, что n(O2)=2n(CH4), а т.к. в реакцию вступают газы, то
V(O2)=2V(CH4) = 2*1м³ = 2 м³
V(возд.) = 2м³/0,2 = 10 м³
ответ: 10 м³