Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2H2O = 2CrOH(2+) + 2H(+)
Cr(3+) + H2O = CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая
электролиз раствора
K(-): Cr(3+); H2O A(+): SO4(2-); H2O
Cr(3+) + 3e = Cr(0) восстановление 2H2O - 4e = O2 + 4H(+) окисление
2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) восстановление
Хром металл средней активности. поэтому на катоде восстанавливаются и ионы хрома и молекулы воды, на аноде окисляются молекулы воды, т.к кислотный остаток кислородсодержащий.
суммарное уравнение
4Cr2(SO4)3 + 16H2O = 6Cr + H2 + 5O2 + 2Cr(OH)3 + 12H2SO4
в подкатодном пространстве образуется Cr(OH)3, в поданодном - H2SO4
w(O) = 0,113 = 16*2/M(предельной кислоты)
M(предельной кислоты) = 32/0,113 = 283,2 г/моль ( примерно 284 г/моль)
общая формула предельных одноосновных кислот
CnH₂nO₂
M(CnH₂nO₂) = 14n+32
14n+32 =283,2 ( примерно 284
n = 18
C₁₇H₃₅COOH
n(C₁₇H₃₅COOH) = 42,6 /284 = 0,15 моль
n(H₂) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
следовательно, в непредельной кислоте была одев двойная связь
формула кислоты C₁₇H₃₃COOH