Question

6. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2(г)↔c2h6(г) + q фактор положение равновесия а) повышение давления 1) сместится вправо б) увеличение температуры 2)сместится влево в) увеличение концентрации c2h4 3)не изменится г) уменьшение концентрации c2h6 д) применение катализатора объясните свой ответ.

Answer 1

А - 1 Повышение давления ускорит реакцию.
Б - 2 Повышение температуры замедлит реакцию, так как она экзотермическая.
В - 1 Увеличение количества исходных реагентов приведет к ускорению реакции.
Г - 1 Уменьшение количества продукта приведет к увеличению скорости реакции.
Д - 3 Катализатор ускоряет прямое и обратное протекание реакции.

Answer 2

Добрый день, школьник! С удовольствием помогу разобраться с этим вопросом.

Для начала, нам нужно понять, что такое равновесие в химической реакции. Равновесие достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Равновесное положение может изменяться под воздействием различных факторов, таких как давление, температура и концентрация веществ.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных факторов и его влияние на смещение равновесия в данной реакции:

а) Повышение давления. Когда давление повышается, равновесие смещается в сторону меньшего объема газа. В данной реакции присутствуют два газа - С2H4 и H2. Поэтому, если повысить давление, равновесие сместится в сторону уменьшения числа молекул газа, то есть вправо. Обосновав это, мы можем отметить, что реакция идет вперед, образуя больше молекул C2H6.

б) Увеличение температуры. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (поглощение тепла). В данной реакции образование C2H6 сопровождается поглощением тепла. Поэтому, если увеличить температуру, равновесие сместится в сторону образования меньшего количества теплопоглощающего продукта, то есть влево.

в) Увеличение концентрации C2H4. Увеличение концентрации одного из веществ реакции приводит к смещению равновесия в сторону образования другого вещества. В данной реакции мы имеем С2H4 в исходных веществах, поэтому, увеличение его концентрации приведет к смещению равновесия вправо, образуя большее количество С2H6.

г) Уменьшение концентрации C2H6. Уменьшение концентрации одного из продуктов реакции также приводит к смещению равновесия в сторону образования этого продукта. В данной реакции мы имеем C2H6 в продуктах, поэтому, уменьшение его концентрации приведет к смещению равновесия влево, образуя большее количество С2H4.

д) Применение катализатора. Катализаторы ускоряют химическую реакцию, но они не оказывают влияния на положение равновесия. Поэтому, использование катализатора не повлияет на смещение равновесия в данной реакции.

Вот таким образом, мы можем сделать соответствие между факторами и смещением равновесия для данной реакции:

1) а) повышение давления - сместится вправо
2) б) увеличение температуры - сместится влево
3) в) увеличение концентрации C2H4 - сместится вправо
4) г) уменьшение концентрации C2H6 - сместится влево
5) д) применение катализатора - не изменится

Надеюсь, этот ответ был понятен и полезен для вас. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их. Желаю успехов вам в учебе!