1) Уравнение реакции:
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ - соль натрия карбонат
2) Находим массу 1 моля натрия карбоната:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
3) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. Значит оксид углерода объемом 2,24 л составляет 0,1 моль.
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля углекислого газа СО₂ получается 1 моль натрия карбоната Na₂CO₃ , значит из 0,1 моль СО₂ образуется 0,1 моль Na₂CO₃, а по массе это будет:
0,1 * 106 = 10,6 г
ответ: 10,6 г натрия карбоната Na₂CO₃
m(CaCO3)=250 kg=250000 g
W(CaCO3)=80%
m(CaO)-?
m(CaCO3)=250000*80%/100%=200000 g
200000 X
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , m(CaO)=56 g/mol
100 56
200000/ 100 = X/56
X=112000 g = 112 kg
ответ 112 кг