1) Оксид элемента А - это оксид Сl2O (M = 87 г/моль): М экв. О = 8 г/моль, М экв. эл-а А сос-т 81.6/(18.4/8) = 35.5 г/моль (эл-т - хлор Cl (M = 35.5 г/моль)), простейшая ф-ла оксида Cl(81.6/35.5)O(18.4/16) = Cl2O;
2) ур-е р-ии с Al: А) 4Al (M = 27 г/моль) + 3Cl2O = Al2O3 + 2AlCl3, n Cl2O = 4.35/87 = 0.05 моль и с этим кол-м полностью прореаг-т Al массой 27*(0.05*(4/3)) = 1.8 г - соот-т условию задачи;
3) при раств-ии продуктов р-ии в соот-ии с 2А) в соляной к-те выд-ия газа не наблюдается, т.к. в соот-ии с подтв-м условием и ур-м с HCl будет реаг-ть только Al2O3 (без выд-ия газа) по р-ии: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Жидкость кипит при той температуре, при которой общее давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Если растворённое вещество нелетуче (то есть давлением его насыщенных паров над раствором можно пренебречь), то общее давление насыщенного пара над раствором равно парциальному давлению паров растворителя. В этом случае давление насыщенных паров над раствором при любой температуре будет меньше, чем над чистым растворителем, и равенство его внешнему давлению будет достигаться при более высокой температуре. Таким образом, температура кипения раствора нелетучего вещества Tb всегда выше, чем температура кипения чистого растворителя при том же давлении T°b.
3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O
n=3 моль n=1 моль
М = 36 г/моль М = 107 г/моль
m=108 г m=107 г
Х г HCl - 10,7 г Fe(OH)3
108 г HCl - 107 г Fe(OH)3
m(HCl) = 108 * 10,7 / 107 = 10,8 г