Вряду элементов br -> se -> as 1) усиливаются неметаллические свойства простых веществ 2)возрастает заряд ядра атома 3) увеличивается радиус атома 4) возрастает значение высшей степени окисления элементов 5)уменьшается число валентных электронов
2. При бромировании на свету в углеводородах происходит замещение водорода атомами брома. Рассмотрим каждый углеводород отдельно:
а) Н-бутан (C4H10) - этот углеводород содержит 4 атома углерода, что значит, что у него есть 4 места, где может произойти бромирование. В результате бромирования каждый атом водорода замещается атомом брома, что приводит к образованию тетрабромбутана (C4H9Br4).
б) 2-метилбутан (C5H12) - этот углеводород содержит 5 атомов углерода, и молекула имеет структуру CH3-CH-CH2-CH3. При бромировании на свету происходит замещение одного водорода из спиральной цепи (CH3-CH-CH2-CH3) атомом брома, образуя 2-бром-2-метилбутан (C5H11Br).
в) 2,3-диметилбутан (C6H14) - этот углеводород содержит 6 атомов углерода и молекула имеет структуру CH3-CH-CH(CH3)-CH3. При бромировании на свету происходит замещение одного водорода из спиральной цепи (CH3-CH-CH(CH3)-CH3) атомом брома, образуя 2-бром-3,3-диметилбутан (C6H13Br).
г) 2,2,3-триметилбутан (C7H16) - этот углеводород содержит 7 атомов углерода и молекула имеет структуру CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3. При бромировании на свету происходит замещение водорода в позиции центрального углерода (C(CH3)=C(CH3)). В результате образуется 2,2,3-триметил-3-бромбутан (C7H15Br).
3. Реакции электрофильного присоединения протекают в направлении, когда электрофильный реагент (реагент, обладающий дефицитом электронов) присоединяется к месту с более высокой электронной плотностью. Направление протекания реакций электрофильного присоединения зависит от углеводорода, с которым реагирует электрофильный реагент.
a) (CH3)2C=CH2 - это алкен, содержащий двойную связь. При электрофильном присоединении к алкену электрофильный реагент присоединяется к атому углерода, который обладает наибольшей электронной плотностью, то есть тому атому углерода, который образует больше связей с другими атомами углерода. В данном случае, электрофильный реагент присоединяется к атому углерода с двойной связью, образуя новую связь. Главным продуктом этой реакции будет (CH3)2C-CH2Br.
Надеюсь, ответ был понятен. Если у тебя возникли еще вопросы - обращайся!
Добрый день! Спасибо за ваш вопрос. Для того чтобы найти вещество с наибольшей степенью диссоциации в разбавленном растворе, нам необходимо знать, какие вещества диссоциируют в растворе на ионы, и насколько они диссоциируют.
1) Глюкоза – это молекула органического вещества, которая не диссоциирует на ионы в водном растворе. Это означает, что глюкоза остается в предельно разбавленном растворе в том же виде, в котором она была добавлена, и не образует ионов.
2) Хлорид натрия (NaCl) – это ионная соединение, которое диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-) в водном растворе. Натрий и хлорид становятся отдельными ионами и свободно двигаются в растворе.
3) Водный раствор аммиака (NH3) – это пример слабого основания, которое может диссоциировать на ионы гидроксида (OH-) и аммония (NH4+). Однако, оно диссоциирует не полностью.
4) Вода (H2O) – это молекула, которая не диссоциирует на ионы в водном растворе. Вода остается в предельно разбавленном растворе в том же виде, в котором она была добавлена.
Теперь мы можем сравнить степень диссоциации для каждого вещества:
1) Глюкоза не диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации равна 0%.
2) Хлорид натрия диссоциирует полностью на ионы Na+ и Cl-, поэтому ее степень диссоциации равна 100%.
3) Водный раствор аммиака диссоциирует не полностью на ионы OH- и NH4+, поэтому ее степень диссоциации будет меньше 100% и зависит от концентрации аммиака в растворе.
4) Вода не диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации равна 0%.
Итак, мы нашли, что из всех предложенных веществ хлорид натрия имеет наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе. Если нужно рассмотреть конкретные концентрации веществ, то для более точного ответа необходимо знать, величины концентраций и известные данные о диссоциации.
