Шаг №1
1) Рассчитаем концентрацию HBr до реакции:
0,5/20 = 0,025 моль/л
2) Рассчитаем концентрацию бромоводорода в первый период
0,3/20 = 0,015 моль/л
3) Рассчитаем молярную концентрацию во второй период:
0,1/20=0,005 моль/л
4) Рассчитаем молярную концентрацию в третий период:
0,05/-20 = 0,0025 моль
Шаг №2
- Рассчитываем скорость реакции От 0,025 моль/л до 0,015 моль/л
дC = 0,015 моль/л - 0,025моль/л = -0,01 моль/л
дt = 20 сек, дано по условию, считаем:
v = -0,01моль/л/-20сек = 0,0005 моль/л*сек
- Рассчитаем скорость реакции в первый период:
дC = 0,005моль/л - 0,015 моль/л = -0,01 моль/л
v = -0,01моль/л/40 сек = 0,00025моль/л*сек
- Рассчитаем скорость реакции в третий период:
дC = 0,0025моль/л - 0,005моль/л = -0,0025 моль/л
v = -0,0025моль/л/-60сек=0,00004 моль/л*сек
ответ: v1 = 0,0005 моль/л*сек, v2 = 0,00025 моль/л*сек, v3 = 0,00004моль/л*сек
дано
СО2=15,4г
Н2О=4,48г
D(O2)=2.875
Найдем по данной плотности примерную молекулярную массу:
Mr=2.875*32=92
составим уравнения сгорания углерода и водорода:
х г 15,4г у 4,48
C >CO2 H2 > H2O
12 44 2 18
х=12*15,4/44=4,2г у=2*4,48/18=0,4977~0.5
составим соотношения:
(по колонкам: символы, массы исходных молекул и атомов, атомные массы, результат деления второй колонки на третью, сведение к общему знаменателю)
C 4.2 {12 { 0.35 { 35 { 7
H 0.5 { 1 { 0.5 { 50 {10
Составим формулу:
C7H10
Вычислим точную молекулярную массу:
Mr(C7H10) = 12*7+ 10 =94
