Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +CO2
1. находим массу примесей
169 --- 100%
? --- 6%
получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.
2. массу чистого карбоната:
169 - 10.14 = 158.86гр.
3. кол-во моль карбоната:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль
4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.
5. масса теоритическая силиката
m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.
6. наконец находим практический выход в процентах
выход = практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9 * 100% = 94%
Надеюсь, что правильно))
9) 2NaCl → 2Na + Cl₂↑ (эл.ток)
Молярная масса M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58.5 г/моль
Количество вещества n=m/M = 585 г / 58,5 г/моль = 10 моль.
По уравнению реакции из 2 моль NaCl образуется 1 моль Cl₂, тогда из 10 моль NaCl получится 5 моль Cl₂.
Объем хлора V (Cl₂) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.
112 л - это 100%
100 л x %; x = 100 л * 100% / 112 л = 89,29%
Выход 89,29%.
10 ) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
240 г NH₄NO₃ - это 75 %
x г - 100%; x = 240 г * 100% / 75% = 320 г получено NH₄NO₃
Молярная масса M (NH₄NO₃ ) = 14*2+4+3*16=80 г/моль
Количество вещества n (NH₄NO₃) = m/M = 320 г / 80 г/моль= 4 моль
По уравнению реакции из 1 моль аммиака получается 1 моль нитрата аммония, а из 4 моль получится 4 моль NH₄NO₃ .
Объем аммиака V(NH₃) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л
Было использовано 89,6 л аммиака.
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
преимущественно образуется оксид азота (IV)
n(HNO₃)=0,68 моль количество вещества азотной кислоты
по реакции оксида азота (IV) образуется в два раза меньше (4:2, 2:1 кислота:оксид)
n(NO₂)=n(HNO₃)/2
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
V(NO₂)=n(NO₂)*V₀=V₀n(HNO₃)/2 объем оксида азота
подставляем числа
V(NO₂)=22,4*0,68/2=7,616 л